Esercizi svolti 
Esempio 2. Calcolare la massa di rame che è contenuta in 5 moli di ossido di
rame (II).
Soluzione.
La Mr del CuO = 64 + 16 = 80; la M del CuO = 80 g/mole.
La massa di 1 mole di CuO contiene 64 g di Cu.
La massa di 5 moli di CuO contiene 64 * 5 = 320 g di Cu.
Risposta: 320 g di Cu.
Esempio 3. Calcolare la massa di ossido ferrico(III), che contiene 5,6 Kg di
ferro.
La soluzione la presentiamo in forma di tabella:
ordine delle operazioni |
Soluzione |
1.scriviamo la formula della sostanza e per essa definiamo: |
Fe2O3 (52 * 2) (16 * 3) |
2. calcoliamo la massa del composto, impostando e risolvendo la proporzione |
Se 160 Kg di Fe2O3 contengono 112 Kg di ferro, 5,6 Kg di ferro sono contenuti in x Kg di Fe2O3 |
3. scriviamo la risposta della soluzione |
La massa del Fe2O3 che contiene 5,6 Kg di Fe è uguale a 8 Kg |
Esempio 4 Determinare la composizione percentuale di rame e stagno in una lega, nella quale 6 moli di rame corrispondono a 1 mole di stagno.
Soluzione.
La Ar del Cu = 64; la M del Cu = 64 g/mole; 6 moli di Cu hanno una massa di 64 * 6 = 384 g. La Ar dello Sn = 119; la M dello Sn =119 g/mole.
Determiniamo la massa della lega: 384 g + 119 g = 503 g
Calcoliamo la composizione della lega, in tanto percento di
rame: 384 * 100% = 76,34%;
stagno: 119 *100% = 23,66%
Risposta : il 76,34 di rame; il 23,66 di stagno.
