Quando risolviamo i problemi di calcolo in chimica è necessario conoscere la quantità di particelle (molecole, atomi o ioni), che compongono la  massa della sostanza.
   Secondo il Sistema Internazionale (SI), la quantità di sostanza si esprime in moli.
   La mole – unità di misura della quantità della sostanza – contiene tante particelle  (molecole, atomi, ioni o altro), quanti sono gli atomi contenuti in 0,012 Kg o in 12 g di carbonio.  
    La mole di qualunque sostanza contiene 6,02 * 10²³ particelle. Questo numero si chiama di Avogadro e si scrive N_A.
   Per stabilire la relazione tra la quantità di sostanza e la sua massa si introduce il concetto di massa molare M.  La massa molare rappresenta la massa  della quantità di una mole di una data sostanza. La massa molare è uguale numericamente alla massa atomica relativa Ar o alla massa molecolare relativa Mr della sostanza, espressa in grammi. Per determinare la massa molare della sostanza, è necessario conoscere la formula chimica e la sua massa molecolare relativa e assegnare al valore la unità di misura, g/mol.
 
       Per esempio:

formula della sostanza	Fe	O2	H2O	H2SO4
Massa atomica o molecolare relativa	56	32	18	98
Massa molare	56 g/mol	32 g/mol	18 g/mol	98 g/mol