BILANCIAMENTO DI REAZIONI REDOX (Esercizio guidato)
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Di seguito è riportata una reazione redox non bilanciata.
Ti saranno indicate passo passo le diverse fasi per il suo bilanciamento.
Dovrai svolgere ogni fase per passare alla successiva.
Ogni volta, cliccando sulla freccia ↓ si avrà la soluzione della fase precedente e l'indicazione della nuova fase da effettuare.
Prendiamo in esame la seguente reazione:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4
+ CO2 + H 2O
Fase 1 (dissociazione in ioni)
↓
K+ + MnO4- +
H+ + C2O42- +
H++ SO42- → Mn2+ + SO42- + K+ + SO42- + CO2 + H2O
Fase 2 (Eliminazione di specie chimiche ripetute)
↓
K+ + MnO4- +
H+ + C2O42- +
H++ SO42- → Mn2+ + SO42- + K+ + SO42- + CO2 + H2O
K+ + MnO4- +
H+ + C2O42- + SO42- → Mn2+ + SO42- + K+ + CO2 + H2O
Fase 3 (Semplificazione equazione chimica)
↓
K+ + MnO4- +
H+ + C2O42- + SO42- → Mn2+ + SO42- + K+ + CO2 + H2O
MnO4- +
H+ + C2O42- → Mn2+ + CO2 + H2O
Fase 4 (Costruzione e bilanciamento delle semireazioni)
↓
MnO4- +
8 H+ + 5 e- → Mn2++ 4 H2O red
C2O42- → 2 CO2+ 2 e- ox
Fase 5 (Bilanciamento reciproco delle semireazioni in base agli elettroni scambiati)
↓
| 2 |
MnO4- +
8 H+ + 5 e- → Mn2++ 4 H2O |
| 5 |
C2O42- → 2 CO2+ 2 e- |
La reazione complessiva è:
| 2 |
MnO4- +
8 H+ + 5 e- → Mn2++ 4 H2O |
| 5 |
C2O42- → 2 CO2+ 2 e- |
|
2 MnO4- +
16 H+ + 5 C2O42- → 2 Mn2+ +10 CO2 + 8 H2O |
Fase 6 (Semplificazione della reazione redox bilanciata [in forma ionica])
↓
Nessuna operazione
Fase 7 (Trasferimento dei coefficienti nella reazione originale [fase del chi me la da, dove la trovo])
↓
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H 2O
Gli ioni H+ sono forniti sia da H2C2O4 che da H2SO4 per cui, dato che devono esserci 5 H2C2O4, ci saranno 3 H2SO4.
Fase 8 (Bilanciamento finale)
↓
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 1 K2SO4 + 10 CO2 + 8 H 2O
La reazione bilanciata è la seguente:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H 2O